磷肥副产物（磷肥副作用）

磷肥生产过程中得到的副产物石膏（CaSO4?2H2O）可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示

（1）由流程图可知，

吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；

转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；

转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；

蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3，而CaO、CO2可以通过CaCO3高温分解得到；

故答案为：CaO；CO2；KCl；        

（2）用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏（CaSO4?2H2O）制备化肥 （NH4）2SO4，由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2；

故答案为：C；

（3）过滤时所需要的仪器有烧杯、普通漏斗以及玻璃棒，故答案为：C、E、G；

（4）碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳，所以可以用稀盐酸来验证碳酸根离子，即取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-；

故答案为：取滤液少许，滴加盐酸，若无气体生成，则滤液中无CO32-；否则，滤液中含CO32-；

（5）十二烷基苯磺酸钠是高含量的阴离子表面活性剂，具有凝聚的作用，有利于晶体的生长变大．在转化Ⅰ之后有过滤Ⅰ操作，而在后续实验中没有十二烷基苯磺酸钠出现，所以可以考虑促进CaCO3结晶生长，有利于过滤Ⅰ步骤．

故答案为：可促进CaCO3结晶生长，有利于过滤．

饲料添加剂磷酸氢钙的副产物“白肥”，具体是什么化学成分？是否含有有害成分？

看看是什么饲料 然后添加剂是否会和饲料中的一些成分发生化学反应 有没有害都是相对的 可能对这个有害 对那个无害

添加剂算是磷肥 钙肥 白肥应该是其中的一种或两种 i具体的要看这个肥是给什么用的 如果是动物 白肥就是钙 磷酸氢根在体内的作用是为了调节体内的PH值得稳定 钙是参与骨骼等的构造

生产磷肥的副产物磷石膏可以用来做什么，

磷石膏是一种潜在的资源，可替代天然石膏生产建筑材料，或用于生产工业硫酸联产水泥，或者加碳铵生产硫铵，也可用于改良土壤、筑路等。目前，国内外应用广泛、技术经济上可行的做法是通过加工处理生产各种建筑石膏及其制品。

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，依据流程图分析可知，生成硫酸的步骤中，A为SO2，B为SO3，EF吸收氨气生成（NH4）2CO3，判断EF为CO2，H2O，反应Ⅱ是碳酸铵和石膏反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，在硫酸铵溶液中加入氯化钾，利用物质溶解度分离得到硫酸钾和氯化铵，氯化铵和D反应生成氨气和氯化钙晶体，说明D为CaO，溶于水生成的氢氧化钙和氯化铵反应得到氯化钙溶液，浓缩蒸发得到CaCl2?6H2O；

（1）分析判断反应Ⅰ是石膏和碳在高温下反应生成氧化钙，二氧化硫，二氧化碳，水，配平书写化学方程式为：CaSO4?2H2O+C

 高温 

.

2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；

故答案为：CaSO4?2H2O+C

 高温 

.

2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；

（2）反应Ⅱ是石膏和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵及水，反应的化学方程式为：CaSO4?2H2O+（NH4）2CO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+2H2O；

故答案为：CaSO4?2H2O+（NH4）2CO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+2H2O；

（3）依据图表数据分析可知，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应是放热反应，温度低利于反应正向进行，但反应速率慢，增大压强对二氧化硫的转化率增加不大，所以为提高反应速率，在400°C-500°C，常压下，二氧化硫转化率较高，且在此温度下催化剂活性最大；

故答案为：常压、400-500℃、催化剂的条件下；

（4）检验碳酸根离子的存在，可以取少量滤液加入盐酸，根据生成气体现象分析判断碳酸根离子的存在，实验方法为：取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡；

故答案为：取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡；

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；

故答案为：a d；

【化学与技术】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO 4 ·2H 2 O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料

（1）CaCO 3 、NH 3 、H 2 O

（2）CaSO 4 ＋CO 3 2 － ＝CaCO 3 ＋SO 4 2 －  

（3）CaSO 4

（4）滤液中滴加盐酸产生气泡 

（5）ad

（6）碳酸钙用于制取水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）

（1）根据流程可知，需要生石灰、二氧化碳、氨气、水、碳酸钙高温分解即生成氧化钙和二氧化碳，所以本工艺中所用的原料除CaSO 4 ·2H 2 O、KCl外，还需要CaCO 3 、NH 3 、H 2 O等原料。

（2）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，因此根据沉淀转化原理知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生的离子方程式为CaSO 4 +CO 3 2- =CaCO 3 +SO 4 2- 。

（3）硫酸钙微溶于水，所以过滤I操作所得固体中，除CaCO 3 外还含有CaSO 4 等物质。

（4）由于碳酸盐能和盐酸反应产生二氧化碳气体，所以检验过滤I所得滤液中含有CO 3 2- 的方法是滤液中滴加盐酸产生的气泡。

（5）储热材料与物质的导电性以及能否制冷无关系，而与自身的熔点高低和有无毒性无关系，所以选ad。

（6）根据流程图知，工艺流程中体现绿色化学理念的是反应中产生的碳酸钙用于制取水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等。

某工厂用NH 3 、CO 2 和制磷肥得到的副产物石膏（CaSO 4 ?2H 2 O）制备化肥 （NH 4 ）2SO 4 ，其工艺流程

（1）用NH 3 、CO 2 和制磷肥得到的副产物石膏（CaSO 4 ?2H 2 O）制备化肥 （NH 4 ） 2 SO 4 ，由于CO 2 微溶于水，NH 3 易溶于水，应先通入足量NH 3 ，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO 2 ，反应的化学方程式为CaSO 4 +2NH 3 +CO 2 +H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 4 +CaCO 3 ↓，故答案为：CaSO 4 +2NH 3 +CO 2 +H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 4 +CaCO 3 ↓；B；

（2）操作III为CaCO 3 和溶液的分离，应为过滤，过滤时所需要的仪器有烧杯、普通漏斗以及玻璃棒，故答案为：过滤；CEG；

（3）操作IV为可溶性固体和溶液的分离，应为蒸发操作，冷却后可析出（NH 4 ） 2 SO 4 晶体，然后过滤，检验NH 4 + 时，应取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

故答案为：BDE；NH 4 + ；取溶液少许加入NaOH并加热，生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（4）a为NH 3 ，b为CO 2 ，所投入的原料和尾气成分相同，则CO 2 、NH 3 可循环使用故答案为：CO 2 、NH 3 ，故答案为：CO 2 、NH 3 ．