氨气键角 氨气键角和磷化氢键角

六氨合锌离子中氨气的键角

　NH3分子呈三角锥形结构，键角为107°18分

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡

氨气的键角是多少度

氨气的键角是107.3度，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。

从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

氨气的键角为什么比PH3大

1、氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大。

2、NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。

同族元素键角比较

同一主族氢化物的键角逐渐减少。如水硫化氢硒化氢。

氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。

答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为93.6℃。氨气的键角更大一些。对此一般从两个角度解释，一，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧；二，P-H键的键长也要比N-H键更长。这两个因素共同影响，使得磷化氢分子中的成键电子对之间的斥力要小于氨分子中的成键电子对之间的斥力，所以磷化氢分子中的键角更接近90度。

nh3和ph3的键角大小是多少？

nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是93.6度。NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时PH键长比NH键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小。

nh3的含义

氨Ammonia，即阿摩尼亚，或称氨气，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味.极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。

氨也是所有药物直接或间接的组成，氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质，由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一。

如何比较甲烷、氨气、水键角大小

甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角

甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′

氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′

水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°

它们的分子模型图片：

扩展资料：

一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。

水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。

对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。

如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′，每两个H—C—H平面之间的两面角都是120°，甲烷是正四面体型分子。

氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。周期表中第VA族元素与卤素 (X) 或H所形成的AB3型化合物均为氨分子状结构，仅键长、键角大小有异。

参考资料来源：百度百科-键角