反键轨道 反键轨道电子数怎么看

什么是“反键轨道”？

把两个原子的轨道组合起来，形成一个分子轨道，有两种类型的键轨，成键轨道和反键轨道。如果两个电子有相同方向的自旋，则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面，而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。反键轨道有σ*反键轨道和π*反键轨道(以符号σ*和π*标记)。

哪位老师可以解释一下反键轨道到底是怎么回事呀？？

一般在分子轨道理论中会有成键轨道，非键轨道，反键轨道之说：

分子轨道是由原子轨道线性组合而来，如果组合成的分子轨道能量比原来的原子轨道能量升高，则称为反键轨道；如果组合后的分子轨道能量既没有升高，又没有降低，则称为非键轨道；如果组合后的分子轨道能量降低了，则称为成键轨道。

所以，成键轨道能量低，反键轨道能量高。

什么是成键轨道 反键轨道

分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同.

能量较低（低于原来的原子轨道能量）的分子轨道即成绩轨道（对成键有利）；

能量较高（高于原来的原子轨道能量）的分子轨道即反键轨道（对成键不利）.

什么是反键轨道，和成键轨道有什么区别？

反键轨道是原子轨道线性组合得到与原子轨道数目相等的分子轨道。

反键轨道与成键轨道的区别：

1、分子轨道的能量不同：

分子轨道由原子轨道线性组合而成，组合前后轨道总数目不变。在成键轨道中，组合出来的分子轨道能量要低于组合前的原子轨道。与之相反，反键轨道的分子轨道高于组合前的原子轨道。

2、电子云密度最大位置不同：

在反键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外。在成键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域。

3、成键形状不同：

“+”对“+”，“-”对“-”的为成键轨道，“+”对“-”，“-”对“+”的为反键轨道。

扩展资料：

反键轨道的意义：

由原子轨道线性组合成分子轨道时，能级发生改变，其中能级高于原子轨道能级的分子轨道称为反键轨道。当它被电子占据时，有削弱化学键的倾向。

在讨论分子轨道问题时，应对反键轨道充分重视：

1、反键轨道是整个分子轨道中不可缺少的组成部分；

2、反键轨道具有和成键轨道相似的性质，每一轨道也可安排两个自旋方向相反的电子，只不过能级状态较相应的成键轨道高，轨道的对称性及分布状态也不同；

3、在形成化学键的过程中，反键轨道并不都处于排斥态，有时也可和其它轨道重叠，形成化学键，降低体系的能量，促成分子稳定地形成，在有些化学键的形成过程中，反键轨道的参与常常是个重要因素；

4、反键轨道是了解分子激发态的性质的关键。

参考资料来源：百度百科-反键轨道

参考资料来源：百度百科-成键轨道

分子轨道为什么同时存在成键轨道和反键轨道

根据能量守恒的原则，生成的分子轨道中必然有能量的升高和降低，在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道。

分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成，几个原子轨道就组合成几个分子轨道，有的原子轨道能量升高（组合成反键分子轨道），有的原子轨道能量降低（组合成成键分子轨道），还有的原子轨道能量不高也不低（组合成非键分子轨道）。

因为能量不会凭空产生和消失，升高的总能量和降低的总能量相等，所以在生成了成键轨道的同时，会有反键或者非键轨道的生成。

扩展资料

成键轨道、反键轨道组成分子轨道，这是由原子轨道进行线性组合后的结果。这种线性组合需要遵循以下三条基本原则：

1、对称性一致原则

对称性一致原则是指对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s,p-p组合之外，还有s-p.沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。

2、能量相近原则

能量相近原则是指轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。

3、最大重叠原则

最大重叠原理是指在对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。

参考资料来源：百度百科-分子轨道

成键轨道与反键轨道区别

几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding

molecular

orbital），如σ（轴对称轨道）、π轨道（镜面对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding

molecular

orbital），如σ*、π*

轨道（反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。