氯化钙钾石 氯化钙钾石化学式

(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC1 2 (x是CaCl 2 的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaC

（8分）

　(1) Na 2 CO 3 +CaCl 2 ＝CaCO 3 ↓+2NaCl                                   （1分）

　(2) CaCl 2 已完全反应，且Na 2 CO 3 溶液过量                             （1分）

　(3) 11.17.4521.0%                                        （3分）

(4) 解：设106gNa 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的质量为x

Na 2 CO 3 +CaCl 2 ＝CaCO 3 ↓+2NaCl                               （1分）

106          100

x           10g

106:100＝x:10g                                        （1分）

x＝10.6g

该所用Na 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10%       （1分）

答：所用Na 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的质量分数为10%

分析：（1）碳酸钠与氯化钙都属于盐类物质，盐与盐可发生复分解反应，碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢化钠；

（2）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；

（3）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；

（4）利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成成沉淀碳酸钙的质量计算．

（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

故答案为：Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl；

（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；

故答案为：CaCl 2 已完全反应，且Na 2 CO 3 溶液过量；

（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl

111   100

m     10g

=

m=11.1g

18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g

18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数= ×100%≈21.0%

故答案为：11.1；7.45；21.0%；

（4）设106gNa 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的质量为x

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl

106          100

x            10g

=

x=10.6g

该所用Na 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的质量分数= ×100%=10%

答：所用Na 2 CO 3 溶液中Na 2 CO 3 的质量分数为10%

点评：对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．

中国能不能直接进口氯化钾矿石呢？

答：是可以的，根据中国海关总署公布的《中华人民共和国进出口货物管理条例》，氯化钾矿石属于可以直接进口的物品，不需要特殊批准。此外，氯化钾矿石也是中国国家质量监督检验检疫总局规定的可以直接进口的物品，可以在中国海关直接进口。氯化钾矿石是一种重要的化工原料，可以用于制造氯化钾、氯化钠、氯化钙等化工产品，也可以用于制造肥料、农药、消毒剂等农业产品。因此，氯化钾矿石的进口对中国的化工和农业产业发展都有重要的意义。

世界钾盐矿床

一、内容概述

世界钾盐资源虽然非常丰富，但其分布却极不均衡。在具有工业意义钾盐矿床分布的国家中，前苏联、加拿大和德国合计储量和储量基础分别占世界总量的92%和81%，超大型钾盐矿床主要集中分布于北半球欧洲、北美洲及中亚等地区（Fuzesy，1983；Sonnenfeld，1984；Lowenstein，1988）。北美大陆拥有世界上最大的钾盐矿床，其储量占全球已探明钾盐储量的一半。北美含钾盆地主要有志留纪Michigan 盆地、泥盆纪Elk Point 盆地、石炭纪Maritimes 盆地、Paradox 盆地和二叠纪Delaware盆地。北美大陆晚古生代钾盐矿床的大规模集中成矿作用，是该时期特定的大地构造背景、沉积盆地演化、古气候条件等多种有利成钾条件耦合的结果。

（一）地质特征

世界大型超大型钾盐矿床成矿背景以前寒武纪地块为基底的沉积盆地，成矿时代以古生代为主，其次为中生代；在空间上主要分布于特提斯和劳亚两个成矿域，个别分布于冈瓦纳成矿域，环太平洋成矿域未见大型超大型钾盐矿床（裴荣富，2009）。钾盐的分布与构造环境、地质年代、古地理和全球气候变化有着密切的关系。

Warren（2010）总结世界蒸发岩沉积规律，揭示显生宙两次大盐类沉积期与大陆拼合-分离相对应：每次造山运动和洋盆的打开，都伴有巨量盐类沉积；构造和气候是控制大多数蒸发岩分布的首要因素，而非海平面进退，但温室效应引起的海面进退有利于台地蒸发岩形成。

欧美学者（Condie，2004；Haq et al.，2005；Hay et al.，2006）认为，巨型海相成盐盆地位于克拉通盆地内；而前苏联学者则认为地台区的台向斜和边缘坳陷是成盐最有利的地区。无论如何，其共同点表现为：国外巨型钾盐矿床形成于稳定的大型克拉通内。

Warren（2010）统计，地质历史上各时代的钾盐矿床都分布在南北纬5°～30°带内，石盐盆地可稍向外扩展一些，到35°范围内。古气候在地史时期的周期性变化，导致同一时期盐类矿床集中出现，形成成盐的高峰期。横贯欧亚大陆南部上万公里长的特提斯-喜马拉雅构造域（Tethys⁃Himalaya Domain）是中、新生代欧亚大陆最重要的构造演化单元。在构造演化过程中，气候发生了巨大变化，从古生代末—中生代初期大范围湿润气候到中生代中晚期大面积干旱和强烈的干湿波动变化，再到新生代中晚期大面积季风湿润和干旱化（Simms et al.，1989，1990；Vakhrameev，1991；Parrish，1993；Soreghan et al.，2008），这个变化过程不仅受到全球大气环流和气候变化的控制，还与构造域中块体的漂移历史和青藏高原的隆起密切相关，并可在古气候-构造最佳配合下形成巨大的钾盐矿床。

泥盆纪可能是世界上最主要的成钾盐矿期，沉积的钾资源量占世界资源量的60.47%。其次，白垩纪地层蕴藏钾盐资源量占13.44%，晚侏罗世沉积钾盐10.27%，两者构成第二个主要成钾期。二叠纪和寒武纪地层蕴藏钾盐资源量为6%～7%，属于第三位的成钾期，其他时代地层蕴藏钾盐资源量相对更少（刘成林等，2006）。在26个世界主要钾盐矿床中，石油勘探过程中发现的有10个，占38.46%；5个为根据石盐和卤水研究预测后发现的，占19.23%；有4个是在盐岩矿勘探与开采中发现的，占15.38%；2个钾盐矿床因地表有出露被发现，占7.69%；1个是在寻找地下水过程中发现的，占3.85%；其他4个矿床的发现过程因缺乏资料不清楚，占15.39%。由上可见，国外大型钾盐矿床的发现多是从含钾线索开始的，因此，应该密切关注石油和盐岩矿勘查过程中的含钾信息和线索，对已有的石油钻井岩心和岩盐矿床进行细致的矿物学与岩石学研究，从中可以获得钾盐成矿的重要线索。

（二）成钾模式

1.表生成盐成钾作用—陆表海盆成钾作用模式

Usiglio（1849）首次提出海水蒸发析盐系列：氧化铁＋碳酸钙→石膏→石膏＋石盐→石膏＋石盐＋泻利盐→石膏＋石盐＋泻利盐＋软钾镁矾→石膏＋石盐＋泻利盐＋软钾镁矾＋光卤石→石膏＋石盐＋泻利盐＋软钾镁矾＋光卤石＋水氯镁石。它首先证明，钾盐沉积作用发生于这一过程的最后阶段。奥克谢尼乌斯最早提出著名的成盐成钾理论——沙洲说，海水在被沙嘴隔离的地段发生浓缩、成盐。瓦里亚什科（1965）提出“预备盆地”、“干盐湖”等成钾说。Schmalz（1970）发表了“深水成盐”的理论模式，认为一个海就可变为盐湖，并提出了两种蒸发岩的分布模式，即“牛眼式”和“泪滴式”。许靖华（1980）以地中海为例，认为内陆海干化形成巨厚盐类沉积，由地中海突发事件引起，提出“干化深盆说”等等。

2.异常海相蒸发成钾模式

Lowenstein et al.（1989）提出，一些异常海相蒸发岩（钾盐）可能形成于非海相卤水而不是海水。柴达木盆地卤水起源于大气降水（河水、溪水），混合有少量氯化钙型泉水（其成分与很多深部建造卤水和地下热卤类似）（Lowenstein et al.，2009）。富含泉水的径流蒸发作用产生光卤石、水氯镁石和溢晶石，这与几个异常海相蒸发岩矿床一致，河水和泉水的其他混合也产生与海水蒸发形成的盐类矿物组合。具有泉水混合的水蒸发依次沉积出：碳酸盐、石膏-硬石膏、石盐，接着是光卤石、水氯镁石和溢晶石。这种矿物序列可在巴西和刚果的早白垩世裂谷蒸发岩矿床中发现（Arod，1969；Borchert，1977），也可在泰国呵勒高原的晚白垩世蒸发岩（钾盐）中发现（Hite et al.，1979；Uth- Aroon，1993），这些所谓的异常钾盐矿床可能形成于陆相卤水。其他古代钾盐矿床沉积于海相环境中，但是缺乏现代海水蒸发析出的矿物序列，例如，二叠纪的萨拉多和泥盆纪草原组的蒸发岩（钾盐）（Lowenstein，1988），可能有少量陆相卤水加入（其成分与柴达木盆地氯化钙泉水相近）。一些异常海相蒸发岩（钾盐）可能形成于陆相卤水的事实，说明它们的物质来源比海水更加富含钾离子，有异常补给来源。

3.裂谷成钾模式

埃塞俄比亚盐湖（属于红海裂谷系）主要分布于达纳基尔坳陷中段的黑山和圆山附近，是由于地下冒出的热卤水泉形成的一些卤水池，同时伴随着很多钾盐等盐类析出（Holmearda et al.，1968），黑山热卤水泉由高温（达130℃）饱和卤水构成，氯化钾含量约2%，卤水冒出后立即析出水氯镁石和光卤石；圆山卤泉卤水化学分析，KCl为1.69%，NaCl为11.70%，MgCl2为6.49%，CaCl2为6.45%。上述热卤泉应该与该区火山活动有关。此外，埃及苏伊士湾捷穆萨钾盐矿床，它们的盐类物质主要靠地下卤水沿大断裂上升补给。在美国加利福尼亚州索尔顿海湖东南的科学钻探中，曾钻遇高温（270～370℃）热卤，盐度达332g/L，Na为5.2%，Ca为2.6%，K为1.6%，Cl为15.3%（Lowenstein et al.，2009）。巨型钾盐（国外古生代）成矿属于巨型陆表海盆的海水蒸发事件成矿，自中生代以后，在裂谷盆地或大陆裂开初期，可能因深源补给在世界范围内出现“裂谷成钾”，地球表生成钾模式发生了重大转变，海相盐盆地从海水表生作用成钾转变，以海水补给为主、内生来源为辅的新状况，是地球演化历史所决定的大趋势。

二、应用范围及应用实例

呵叻高原位于泰国东北部和老挝中部，由于被近东西走向的普潘隆起隔离而分为2个盆地，北部的沙空那空盆地和南部的呵叻盆地（图1），2个盆地蕴含丰富的钾盐资源，是世界上最大的钾盐沉积矿床之一。20世纪50年代，寻找地下水时发现厚层岩盐；70年代，分析岩盐中的溴值变化规律，然后布钻井打到了光卤石。钾盐主要赋存于马哈萨拉堪组。马哈萨拉堪组含盐系包括3个蒸发岩碎屑沉积旋回，自上而下完整的序列为：上碎屑层、上盐层（硬石膏层）、中碎屑层、中盐层、下碎屑层、下盐层、基底硬石膏层，钾盐矿层赋存于下盐层最上部（图2）。虽然对呵叻盆地已开展近100年的勘探和研究，但在一些重大科学问题上，如成盐时代、成盐物源、沉积环境等，至今仍存在争议。硫和氧同位素对比年龄及光卤石中的放射性同位素（K/Ar，K/C和87Sr/86Sr）测年结果显示，该含盐建造形成于晚白垩世赛诺曼期（Hansen B T et al.，2002）。

图1 呵叻高原地质构造简图

（据张西营等，2012）

图2 马哈萨拉堪组岩性柱状图

（据张西营等，2012）

关于呵叻高原盐岩的物质来源和沉积环境一直存在海、陆源（相）之争。但目前多把呵叻高原的钾盐沉积作为白垩纪（晚白垩世）海相蒸发岩放在显生宙的框架内加以研究（Siemann，2003；Eastoe et al.，2007）。根据矿层的矿物学及地球化学特征分析，Hite et al.（1989）提出不均匀交代模式来解释呵叻高原钾盐沉积后的变化，他认为矿层顶部钾石盐沉积是光卤石被淋滤或不均匀交代作用的结果，而 Warren（1999）则认为钾石盐的沉积与积极的回流有关，矿层底部钾石盐是由于凸起的盐隆出露地表后被截顶所致，即光卤石被大气水淋溶后在地表凹陷处再沉积而形成钾石盐层，实际上二者代表了不同的钾石盐成矿模式，但不均匀交代模式得到了多数学者的赞同，并在呵叻高原区域成钾盆地的研究中得到广泛应用（Crosby，2005，2007）。

该矿床主要特点为：①矿床形成于晚白垩世海相沉积，主要矿物为光卤石、钾石盐，与之共生的矿物有溢晶石、硬石膏以及硼酸盐矿物等；②发育蒸发岩和硅质碎屑红层沉积序列；③从找矿实践看，钾盐矿床为找水过程中所发现，今后水钾、水油兼探应成为钾盐勘探的主要途径。

三、资料来源

裴荣富，D.V荣奎斯特，梅燕雄等，2009.1∶25000000世界大型矿床成矿图.北京：地质出版社

齐文.2010.北美地质演化与钾盐成矿.地质学报，84（11）：1576～1584

王弭力，焦鹏程，陈永志.2006.世界主要古代钾盐找矿实践与中国找钾对策.化工矿产地质，28（1）：1～8

张西营，马海州，韩元红.2012.泰国-老挝呵叻高原钾盐矿床研究现状及展望.地球科学进展，27（5）：550～556

Condie K C.2004.Earth as an Evolving Planetary System.Academic Press：350

Crosby K.2005.An overview of geology and resources of the APPC Udon potash（sylvinite）deposits，Udon Thani province，Thailand.International Conference on Geology，geotechnology and Mineral Resources of Indochina（GEOINDO'05）.Khon Kaen：Knon Kaen University，28～30

Crosby K.2007.Integration of rock mechanics and geology when designing the Udon south sylvinite mine.The First Thailand Rock Mechanics Symposium（Thai Rock 2007）.Nakhon Ratchasima：Suranaree University of Technology，2007：13～14

Fuzesy L M.1983.Petrology of potash ore in the Middle Devonian prairie evaporite，Saskatchewan.In Proceedings of the first International potash Technology Conference，potash，83：47～57

Hansen B T，Wenner K，Pawlig S et al.2002.Isotopic evidence for a Late Cretaceous age of the potash and rock salt deposit at Bamnet Narong，NE Thailand Mantajit N ed.Proceeding of the Symposium on the Geology of Thailand.Bangkok：Department of Mineral Resources.120

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Sonnenfeld P，1984.Brines and Evaporites.Academic Press.Inc

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什么叫金属钾

一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。

目录

一、简介

二、钾单质介绍管制信息

名称

化学式

相对原子质量

性状

储存

用途

安全措施

三、元素介绍原子属性

物理属性

其他性质

发现

名称由来

分布

元素来源

同位素

对人体的影响

元素描述

元素用途

元素辅助资料

四、需要人群

五、人体缺钾是怎么引起的

六、钾过多与血钾过高原因

临床表现

治疗

七、钾对植物的影响一、简介

二、钾单质介绍 管制信息

名称

化学式

相对原子质量

性状

储存

用途

安全措施

三、元素介绍 原子属性

物理属性

其他性质

发现

名称由来

分布

元素来源

同位素

对人体的影响

元素描述

元素用途

元素辅助资料

四、需要人群

五、人体缺钾是怎么引起的

六、钾过多与血钾过高 原因

临床表现

治疗

七、钾对植物的影响

展开 编辑本段一、简介

汉语拼音：jiǎ 一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解碳酸钾熔体的方法制得金属钾 。钾在地壳中的含量为2.59%，占第七位。在海水中，除了氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。可用来提取钾盐的矿物有钾盐矿（KCl）、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、杂卤石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含有钾，如钾长石K[AlSi3O8]。 原子体积:45.36(立方厘米/摩尔) 元素性质数据

用途

钾是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度0.97g/cm3。 钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾；金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾，但反应条件要控制得极为严格，否则叠氮化钾又会分解为钾和氮气。与氨共热，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。 戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为钾太容易溶解在熔化的KCl中，以致不能浮在电解槽的上部加以分离收集；同时，还因为钾在操作温度下迅速气化，增加了不安全因素。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应： Na+KCl=K↑+NaCl（高温）。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥 ，玻璃工业 、烟火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航、矿工面罩等。

编辑本段二、钾单质介绍

管制信息

钾（*）（易制爆） 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

名称

中文名称：钾 英文别名：Potassium

化学式

K

相对原子质量

39.0983

性状

银白色体心立方结构的金属。质软而轻。低熔点。化学性质活泼，在空气中易氧化。遇水能引起剧烈的反应，使水分解而放出氢气和热量，同时引起燃烧，呈蓝色火焰。也可与乙醇和酸类起剧烈反应。与饱和的脂肪烃或芳香烃无反应。溶于液氨、乙二胺和苯胺，溶于多种金属形成合金。相对密度(H2O)0.856。熔点63.2℃。沸点765.5℃。

储存

浸没在煤油或石蜡油中密封保存。

用途

检定氮、硫、磷、钾和钠等。无机及有机合成。还原剂。热传递介质。

安全措施

贮于阴凉、干燥处、远离火种，热源。 与氧化剂、酸类、卤素分储。 误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。 灭火：用干燥氯化钠粉末、碳酸钠粉末、碳酸钙干粉、干砂等。

编辑本段三、元素介绍

相对原子质量：39.0983 系列：碱金属 族：ⅠA 族 周期：4 元素分区：s 密度：856 kg/m3 硬度：0.4 元素在太阳中的含量:4(ppm) 地壳中含量：21000（ppm） 氧化态：Main K+1 晶胞参数： a = 532.8 pm b = 532.8 pm c = 532.8 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 电离能 : 第一电离能 418.8 kJ/mol 第二电离能 3052 kJ/mol 第三电离能 4420 kJ/mol 第四电离能 5877 kJ/mol 第五电离能 7975 kJ/mol 第六电离能 9590 kJ/mol 第七电离能 11343 kJ/mol 第八电离能 14944 kJ/mol 第九电离能 16963.7 kJ/mol 第十电离能 48610 kJ/mol 颜色和外表：银白色 地壳含量：2.4 %

原子属性

原子量：39.0983 原子量单位 原子半径(计算值) ：220（243） pm 共价半径：196 pm 范德华半径：275 pm 声音在其中的传播速率：2000（m/S） 价电子排布：[氩]4s1 电子在每能级的排布：2，8，8，1 晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。 莫氏硬度：0.4 氧化价（氧化物）： 1（强碱性）

物理属性

物质状态：固态 熔点：336.53 K（63.38 °C） 沸点：1032 K（759 °C） 摩尔体积：45.94×10-6m3/mol 汽化热：79.87 kJ/mol 熔化热：2.334 kJ/mol 蒸气压：106×10-6 帕 声速：2000 m/s（293.15K）

其他性质

电负性：0.82（鲍林标度） 比热：757 J/(kg·K) 电导率：13.9 ×106/(米欧姆) 热导率：102.4 W/(m·K) 同位素 同位素 MeV 衰变产物 丰度 39K 93.26 % 稳定 半衰期 40K 0.012 % 1.277×10^9年 β衰变 衰变模式 电子捕获 1.311 衰变能量 1.505 40Ca 41K 6.73 % 稳定 核磁公振特性 39K 41K 核自旋 3/2 3/2 灵敏度 0.000508 8.4×10-4 在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压

发现

发现人：戴维 发现年代：1807年 发现过程： 1807年，戴维进行了实验，电解碳酸钾。他获得了一些富有金属光泽、类似水银的珠粒出现。他描述了这种新物质：将这个新金属投入水中，水被剧烈分解，放出氢气，氢气和它一起燃烧，产生紫色火焰，苛性碱溶液形成。 戴维以potash（碳酸钾）命名它为pstassium（钾）。钾的拉丁名kalium是从kali（阿拉伯文中海草灰中的碱）来的，因而化学符号为K。 由于单质钾的比重很小（15℃时，钾的密度是0.865），所以当时没有人相信它是金属，因为它的比重比水还小，在1811年，由盖吕萨克和泰纳尔证实了钾是一种元素。

名称由来

来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。 我国科学家在命名此元素时，因其活泼性在当时已知的金属中居首位，故用“金”旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。

分布

钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。

元素来源

在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。在海水中钾是第六位最丰富的元素。 制备： 这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。

同位素

已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中在自然界中存在的只有钾39、钾40和钾41，其他同位素都是由人工制造。钾40是岩石和土壤中天然放射性本底的重要来源之一。

对人体的影响

钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。 人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。 中国营养学会提出的每日膳食中钾的“安全和适宜的摄入量”，初生婴儿至6个月每人为350～925毫克，1岁以内为425～1275毫克，1岁以上儿童(儿童食品)每人每天550～1650毫克，4岁以上775～2325毫克，7岁以上为1000～3000毫克，11岁以上青少年(少年食品)为1525～4575毫克，成年男女为1875～5625毫克，这个参考指标与美国国家科学研究委员会的食品与营养委员会估计的安全和适宜的膳食钾日摄取量相当。 在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。

元素描述

钾与水反应

是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。熔点63.65℃，沸点774℃，化合 钾燃烧

价+1，电离能为4.341电子伏特。化学性质比钠更活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。在空气中表面很快氧化，加热后与氧能强烈反应，生成超氧化物和过氧化物K2O2。如果氧过量，它易形成超氧化物KO2。钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。

元素用途

用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。钾的化合物在工业上用途很广：钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。

元素辅助资料

钾是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

编辑本段四、需要人群

1、大量饮用咖啡、酒和爱吃甜食的人较容易疲劳，这是缺钾造成的。 钾

2、严重腹泻的人即使在尿潴留状态时，失去钾的可能性仍很大。假如使用利尿剂的话，将会失去更多的钾。 3、不吃主食（碳水化合物）减肥，失去的不仅是体重，体内的钾含量也会下降。这会造成体力减弱，反应迟钝。 4、神经和肉体的紧张会导致钾的不足。

编辑本段五、人体缺钾是怎么引起的

人体血清中钾浓度只有3.5～5.5mmol/L，但它却是生命活动所必需的。钾在人体内的主要作用是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能。当体内缺钾时，会造成全身无力、疲乏、心跳减弱、头昏眼花，严重缺钾还会导致呼吸肌麻痹死亡。此外，低钾会使胃肠蠕动减慢，导致肠麻痹，加重厌食，出现恶心、呕吐、腹胀等症状。临床医学资料还证明，中暑者均有血钾降低现象。 防治低钾的关键是补钾。临床上可选用口服10%的氯化钾溶液，但最安全且有效的方法是多吃富钾食品，特别是多吃水果和蔬菜。含钾丰富的水果有香蕉、草莓、柑橘、葡萄、柚子、西瓜等，菠菜、山药、毛豆、苋菜、大葱等蔬菜中含钾也比较丰富，黄豆、绿豆、蚕豆、海带、紫菜、黄鱼、鸡肉、牛奶、玉米面等也含有一定量的钾。各种果汁，特别是橙汁，也含有丰富的钾，而且能补充水分和能量。据测定含有1.1%～2.3%的钾，所以茶水是夏季最好的消暑饮品。 钾是维持生命不可或缺的必需物质。它和钠共同作用，调节体内水份的平衡并使心跳规律化。钾对细胞内的化学反应很重要，对协助维持稳定的血压及神经活动的传导起着非常重要的作用。 缺钾会减少肌肉的兴奋性，使肌肉的收缩和放松无法顺利进行，容易倦怠。另外，会妨碍肠的蠕动，引起便秘；还会导致浮肿，半身不遂及心脏病发作。当人体钾摄取不足时，钠会带着许多水份进入细胞中，使细胞破裂导致水肿。血液中缺钾会使血糖偏高，导致高血糖症。另外，缺钾对心脏造成的伤害最严重，缺乏钾，可能是人类因心脏疾病致死的最主要原因。 人体缺钾的主要症状是：心跳过速且心率不齐，肌肉无力、麻木、易怒、恶心、呕吐、腹泻、低血压、精神错乱、以及心理冷淡。 儿童每日应摄取钾1600毫克，成人每天2000毫克，含钾的食物包括乳制品、鱼、水果、豆科植物、肉、家禽、未加工的谷物、绿叶蔬菜等，比如杏、香蕉、啤酒酵母、糙米、无花果、蒜、葡萄干、番薯等。镁有助于保持细胞内的钾，而摄入过量的钠、酒精、糖类；服用利尿剂、轻剂、皮质激素类药物和心理压力过大会妨碍钾的吸收。

编辑本段六、钾过多与血钾过高

高钾血症指血K+浓度高于5．5mmol/L时而言，除因细胞内外转移而致者外，高钾血症常反映总体K+过多。

原因

（一）人体过多 摄入过多含钾食物一般并不会导致高K+，但在伴有肾功能不全者则可能发生。大量输入库存血，静注KCl，等可致严重高钾血症。 （二）排泄困难 主要因肾脏功能障碍而使K+不能充分排出而致。又包括肾小球滤过率严重减退及肾小球滤过率相对充足但仍有排钾障碍两大类： （三）细胞内外转移 酸中毒可抑制Na+-K+泵，同时刺激胰岛素分泌过多，使K+外移；高渗血症因细胞内脱水，K+浓度相对增高而容易外溢；β肾上腺素能受体阻滞剂导致高K+机制已如前述。琥珀酰胆碱可促使细胞膜对K+通透性增加。此外洋地黄，盐酸精氨酸等都可促进K+外移，都可能导致血K+升高。

临床表现

（一）肌肉无力 细胞外〔K+〕上升，使静息电位下降，出现肌肉无力，甚至瘫痪形成。通常也以下肢出现较多，以后沿躯干向上肢延伸，呼吸肌在极个别情况下才可累及。 （二）心律紊乱 较早出现，一般先呈T波高尖，QT间期缩短，随后T波改变逐渐更加明显，QRS波渐增宽，并幅度下降，P波形态渐渐消失。所有这些改变综合后使患者心电图呈正弦波形。由于许多高K+血症常同时合并存在低钙血症，代谢性酸中毒，以及低钠血症等，上述情况也对心电图改变有影响，因此有时必须仔细加以分析，始能确诊。

治疗

血K+水平6mmol/L，或者血K+尚不太高，但心电图已有典型高K+表现，或者有典型高K+所致的神经，肌肉症状时，必须进行紧急处理。促使血K+水平下降措施主要有： （一）葡萄糖酸钙 可直接对抗血钾过高对细胞膜极化状况的影响，而使阈电位恢复正常。应静脉注射。 （二）碳酸氢钠 除对抗高钙对细胞膜作用外，还可促使钾进入细胞内。本法优点为除纠正高K+外还可纠正酸中毒。但在合并有心力衰竭者宜慎用，小部分病例由于注射后导致的碱血症快速产生，可诱发抽搐或手足搐搦症，此时可同时注射葡萄糖酸钙，或氯化钙以对抗之。 （三）葡萄糖、胰岛素 胰岛素可促使细胞对K+的摄取，从而使血钾下降，同时注射葡萄糖则可防止低血糖出现。 （四）呋塞米 可促使K+从肾脏排出，一般可静注40～80mg，但肾功能障碍时效果欠佳。 （五）离子交换树脂 可用降钾树脂，口服25g每日2～3次。如不能口服，可以灌肠。 （六）透析 为最快和最有效方法。可采用血液透析或腹膜透析，但后者疗效相对较差，且效果较慢。

编辑本段七、钾对植物的影响

钾能促进植株茎秆健壮，改善果实品质，增强植株抗寒能力，提高果实的糖分和维生素C的含量，和氮、磷的情况一样，缺钾症状首先出现于老叶。钾素供应不足时，碳水化合物代谢受到干扰，光合作用受抑制，而呼吸作用加强。因此，缺钾时植株抗逆能力减弱，易受病害侵袭，果实品质下降，着色不良。番茄对钾肥的需求主要是在果实迅速膨大期以后。钾肥一般是在基肥时施入，果实膨大期可施用复合肥或叶面喷施0.5%磷酸二氢钾溶液。　 钾不足时，植株茎秆柔弱，易倒伏，抗寒性和抗旱性均差；叶片变黄，逐渐坏死。由于钾能移动到嫩叶，缺钾开始在较老的叶，后来发展到植株基部，也有叶缘枯焦，叶子弯卷或皱缩。

百度百科

磷酸二氢钾 十二水合硫酸铝钾 过硫酸钾 硝酸银 过硫酸钾 硝酸钾 重铬酸钾哪些是氧化剂那些是还原机

氧化剂 钼酸铵 叠氮化钠 重铬酸钠 硝酸钾 过硫酸钾 硝酸银

七合水硫酸锌 三氯化铁 硫酸汞

还原剂 草酸 冰乙酸 无水乙醇 水杨酸 抗坏血酸 酒石酸锑钾、硫代硫酸钠 无水亚硫酸、苯酚 氨水 硫酸亚铁。

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