牛心番荔枝氨基酸肥在农业中的应用 牛心梨番荔枝

牛心果树几月开花？

牛心果花期冬末至早春，果期翌年3至6月。

牛心果，正式名称：牛心番荔枝。

生长习性

光照

番荔枝喜光耐阴，光照充足植株生长健壮，叶片肥厚。在果实生长阶段增加光照可提高果实的品质。

温度

番荔枝需要温暖的气候和适当的降水，不耐霜冻和阴冷天气。普通番荔枝最适生长温度平均最高为25至32℃，平均最低为了15至25℃，果实成熟最适平均温度为25至30℃。番荔枝果树安全越冬的临界温度为0℃。大部分的番荔枝都为半落叶果树，在冬末或早春便进入自然休眠或环境条件引起的强迫性休眠。休眠使植株免除冬春晚霜或干旱的影响。适当的冬季低温利于加速落叶，促进萌芽。但低温对诱发萌芽的作用并不像在其他落叶果树那样是必要的。在果实成熟期间的温度既不能过低，也不能过高。遇上低温，特别是13℃以下的低温，果实会出现生理病害，经常会出现锈斑病，推迟成熟时间。而温度过高又会造成过早成熟，容易造成果烂。

水分

番荔枝对水分比较敏感，水分过多过少都不利于植株生长。番荔枝在短期的水淹情况下生长即受到影响，造成落叶少花。灌溉或降雨对开花和早期坐果是重要的。这期间过于缺水，会导致落花落果，果实生长缓慢。同时，水分还会影响果实的品质，有报道澳大利亚有灌溉的番荔枝裂果率为9.8%，而没有灌溉的番荔枝的裂果率为20%。番荔枝在低湿（相对湿度低于70%）情况下，落花增加，柱头干化，坐果明显减少。昆士兰东南部番荔枝盛花期，最热的时候白天相对湿度常低于30%，生产上他们采用高密度种植、营造防风林和喷雾的方法来增加果园的湿度。但湿度过高（高于95%）又会把柱头上的糖类分泌物稀释，使花粉发芽率低，不利于受精。

土壤

番荔枝类果树对各类土壤的适应性都很强。在砂质到黏壤质土上都能生长。但是要获得高产和稳产，则以砂质土或砂壤土为好。因为土壤黏重，排水不良会影响开花坐果。而疏松的砂壤土则无此弊端，容易通过施肥和灌溉来控制生长。如土层浅薄，可培土加厚土层，改进排水，也可进行覆盖，促使表土层吸收根的生长。

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；

情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu；

故答案为：3；

（2）钙元素进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁，产生发射光谱为砖红色，故答案为：C；

（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键，故答案为：氢键； 离子键；

②铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位数为4，O原子含有孤电子对是配原子；

故答案为：Cu2+；H2O；O；4；

③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是：4N

（1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则

      4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ?mol-1

起始量   4mol    5mol      0       0

焓变     4mol                                       aKJ

放热       n                                          0.8aKJ

n=3.2mol

氨气转化率=

3.2mol

4mol

×100%=80%；

反应△H＜0，反应前后气体体积增大△S＞0，则一定存在△H-T△S＜0，任意温度反应都自发进行，

故答案为：80%；任意温度；

（2）容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系分析可知随反应进行，一氧化氮随反应进行浓度增大，达到平衡状态浓度不变，所以速率关系为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正），

故答案为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正）；

（3）①反应在第2min到第4min时，则v（O2）=

4.5mol/L?3mol/L

4min?2min

=0.75mol/（L．min），故答案为：0.75mol/（L．min）；

②根据生成物第2min及第4min时物质的量浓度的变化量知，第2min到第4min时反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则第2min时改变了条件，使用催化剂反应速率增大，最后达到平衡状态，故选D；

③第4min时，各种物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=

(2.0)4×(3.0)6

(2.0)4×(3.0)5

=3.0，在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，Q=

24×26

24×25

=2＜3，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应方向；

（4）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，同时产生CO2，则尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为：

CO（NH2）2+NO+NO2=N2+CO2+2H2O，

故答案为：CO（NH2）2+NO+NO2=N2+CO2+2H2O；

（5）根据题意：①

1

2

CH4（g）+2NO2（g）=2NO（g）+

1

2

CO2（g）+H2O（g）△H=

1

2

×（-574kJ?mol-1）=-287kJ?mol-1；

CH4（g）+2NO（g）=N2（g）+

1

2

CO2（g）+H2O（g）△H=

1

2

×（-1160kJ?mol-1）=-580kJ?mol-1；

根据盖斯定律反应CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以看成是①+②，CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1．

所以△H=-287kJ?mol-1-580kJ?mol-1=-867kJ?mol-1，

故答案为：-867kJ?mol-1．